Resolvendo Exercicios 1 Química 2017 UEM

1. Qual é a massa (em gramas) de permanganato de potássio (KMnO4) que fornece 58,5 g de potássio? (Massas atómicas em u.m.a.: K – 39,10; Mn – 54,94; O – 16,00)? 

Resolução

Para resolver esse problema, vamos usar a ideia de proporções para encontrar a massa de permanganato de potássio (KMnO4) que fornece 58,5 g de potássio.

A fórmula do permanganato de potássio é $���{�}_4$. Isso significa que há um átomo de potássio (K) em uma molécula de permanganato de potássio.

A relação entre as massas de potássio (K) e permanganato de potássio (KMnO4) é direta. Podemos estabelecer a seguinte proporção:

$\frac{\text{Massa de KMnO4}}{\text{Massa de K}}=\frac{1\text{ mol de KMnO4}}{1\text{ mol de K}}$

Agora, vamos calcular a massa molar do permanganato de potássio (KMnO4):

$\text{Massa molar de KMnO4}=(39,10\text{g/mol})+(54,94\text{g/mol})+(4\times 16,00\text{g/mol})$

$\text{Massa molar de KMnO4}=39,10+54,94+64,00$

$\text{Massa molar de KMnO4}=158,04\text{g/mol}$

Agora, usando a proporção:

$\frac{\text{Massa de KMnO4}}{\text{Massa de K}}=\frac{158,04\text{g/mol}}{39,10\text{g/mol}}$

$\text{Massa de KMnO4}=\frac{158,04\text{g/mol}}{39,10\text{g/mol}}\times 58,5\text{g}$

Calculando, obtemos:

$\text{Massa de KMnO4}\approx 236,78\text{g}$

Portanto, a massa de permanganato de potássio (KMnO4) que fornece 58,5 g de potássio é aproximadamente 236,78 g.

2.O resíduo da calcinação de uma mistura de carbonato de cálcio e hidróxido de cálcio pesou 3,164 g e o CO2 formado pesou 1,386 g. Calcule as percentagens dos componentes. (massas atómicas, em g/mole: Ca – 40,08; S – 32,07; C – 12,01; O – 16,00) A. CaCO3 – 31,52%; Ca(OH)2 – 68,48% B. CaCO3 – 53,82%; Ca(OH)2 – 46,18% C. CaCO3 – 43,81%; Ca(OH)2 – 56,19% D. CaCO3 – 64,09%; Ca(OH)2 – 35,91% E. CaCO3 – 55,82%; Ca(OH)2 – 44,18%

Elaborado por: Eusébio Francisco Guambe