Resolvendo Exercicios 34 Química 2017 UEM

 

34. (2017) O pH de uma solução de NaOH obtida pela dissolução de 0,4067 g desta base em água pura suficiente para produzir 250 ml de solução será:

A. 1,39 B. 13,79 C. 12,01 D. 1,99 E. 12,61

Resposta

Para calcular o pH de uma solução de NaOH, precisamos primeiro determinar a concentração molar ($\text{mol/L}$) da solução.

Passo 1: Calcular a quantidade de mols de $\text{NaOH}$ usando a massa fornecida.

A massa molar do $\text{NaOH}$ é a soma das massas atômicas de sódio (Na), oxigênio (O) e hidrogênio (H):

$\text{Massa molar do NaOH}=22,99(\text{Na})+15,9994(\text{O})+1,00794(\text{H})\text{g/mol}$

Calcule a massa molar e, em seguida, determine o número de mols usando a fórmula:

$\text{N}\acute{\text{u}}\text{mero de mols}=\frac{\text{Massa fornecida}}{\text{Massa molar}}$

Passo 2: Calcule a concentração molar ($\text{mol/L}$) da solução usando o volume fornecido.

$\text{Concentra}\stackrel{¸}{\text{c}}\tilde{\text{a}}\text{o molar}=\frac{\text{N}\acute{\text{u}}\text{mero de mols}}{\text{Volume da solu}\stackrel{¸}{\text{c}}\tilde{\text{a}}\text{o em litros}}$

O volume fornecido é de $250\text{ml}$, que pode ser convertido para $0,250\text{L}$.

Passo 3: Calcule o $\text{pOH}$ da solução usando a fórmula:

$\text{pOH}=-\log (\text{Concentra}\stackrel{¸}{\text{c}}\tilde{\text{a}}\text{o molar de }{\text{OH}}^{-})$

Passo 4: Calcule o $\text{pH}$ usando a relação $\text{pH}+\text{pOH}=14$.

$\text{pH}=14-\text{pOH}$

Agora, podemos calcular esses valores. Vamos começar com o Passo 1. A massa fornecida é de $0,4067\text{g}$. Calcule a massa molar do $\text{NaOH}$ e, em seguida, o número de mols.

Passo 1: Calcular a massa molar do $\text{NaOH}$:

$\text{Massa molar do NaOH}=22,99(\text{Na})+15,9994(\text{O})+1,00794(\text{H})\text{g/mol}$

$\text{Massa molar do NaOH}=39,99734\text{g/mol}$

Agora, calcular o número de mols:

$\text{N}\acute{\text{u}}\text{mero de mols}=\frac{0,4067\text{g}}{39,99734\text{g/mol}}\approx 0,01017\text{mol}$

Passo 2: Calcular a concentração molar ($\text{mol/L}$):

$\text{Concentra}\stackrel{¸}{\text{c}}\tilde{\text{a}}\text{o molar}=\frac{0,01017\text{mol}}{0,250\text{L}}\approx 0,0407\text{mol/L}$

Passo 3: Calcular o $\text{pOH}$:

$\text{pOH}=-\log (0,0407)\approx 1,39$

Passo 4: Calcular o $\text{pH}$:

$\text{pH}=14-1,39\approx 12,61$

Portanto, o pH da solução de $\text{NaOH}$ é aproximadamente $12,61$.

Elaborado por: Eusébio Francisco Guambe