Resolvendo Exercicios 29 Química 2017 UEM

 29.(2017) Qual é a entalpia de conversão da grafite a diamante: C(grafite) → C(diamante), sabendo que a entalpia de formação de CO2 a partir da grafite é de – 393,5 kJ/mole e C(diamante) + O2(g) → CO2(g) ∆Hreac = - 395,4 kJ?

A. – 1,9 kJ B. – 788,9 kJ C. + 788,9 kJ D. + 1,9 kJ E. + 393,5 kJ/mole

Resposta

A entalpia de conversão da grafite para diamante pode ser calculada utilizando a entalpia de formação do $�{�}_2$ a partir da grafite e a entalpia da reação global de formação de $�{�}_2$ a partir de diamante.

A reação global para a formação de $�{�}_2$ a partir da grafite é:

${�}_{\text{grafite}}+{�}_2(�)\to �{�}_2(�)$

A entalpia de formação ($\mathrm{\Delta }{�}_{�}$) para esta reação é dada como -393,5 kJ/mol.

A entalpia da reação global para a formação de $�{�}_2$ a partir de diamante é:

${�}_{\text{diamante}}+{�}_2(�)\to �{�}_2(�)$

E a entalpia para esta reação é dada como -395,4 kJ.

A entalpia de conversão da grafite para diamante pode ser obtida subtraindo a entalpia da formação de $�{�}_2$ a partir da grafite da entalpia da reação global para a formação de $�{�}_2$ a partir de diamante.

$\mathrm{\Delta }{�}_{\text{convers}\tilde{\text{a}}\text{o}}=\mathrm{\Delta }{�}_{\text{rea}\stackrel{¸}{\text{c}}\tilde{\text{a}}\text{o global}}-\mathrm{\Delta }{�}_{\text{forma}\stackrel{¸}{\text{c}}\tilde{\text{a}}\text{o grafite}}$

$\mathrm{\Delta }{�}_{\text{convers}\tilde{\text{a}}\text{o}}=-395,4\text{kJ/mol}-(-393,5\text{kJ/mol})$

$\mathrm{\Delta }{�}_{\text{convers}\tilde{\text{a}}\text{o}}=-395,4+393,5$

$\mathrm{\Delta }{�}_{\text{convers}\tilde{\text{a}}\text{o}}=-1,9\text{kJ/mol}$

Portanto, a entalpia de conversão da grafite para diamante é $-1,9\text{kJ/mol}$.

A opção correta é:

$\text{A. – 1,9 kJ}$