Resolvendo Exercicios 36 Química 2017 UEM

36. (2017) Numa solução de hidróxido de magnésio a 5×10-2 M estabeleceu-se o seguinte equilíbrio:

Mg(OH)2  Mg2+(aq) + 2OH- (aq). Sabendo que o grau de ionização do hidróxido de magnésio é de 3×10–3. A concentração das espécies de hidróxido de magnésio ionizadas será de:

A. 2,5 ×10-4M B. 1,5 ×10-6M C. 2,7 ×10-4M D. 1,5 ×10-4M E. 1,5 ×10-2M

 Respostas

Vamos chamar a concentração inicial de $��(��{)}_2$ de $�$. Após a ionização, teremos $�$ de $�{�}^{2+}$ e $2�$ de $�{�}^{-}$, conforme a equação química:

$��(��{)}_2\rightleftharpoons �{�}^{2+}+2�{�}^{-}$

O grau de ionização ($�$) é definido como a razão entre a mudança na concentração dos íons ionizados e a concentração inicial do sal não ionizado. Neste caso, $�$ é igual a $3\times 10^{-3}$:

$�=\frac{\text{mudan}\stackrel{¸}{\text{c}}\text{a na concentra}\stackrel{¸}{\text{c}}\tilde{\text{a}}\text{o de }�{�}^{-}}{\text{concentra}\stackrel{¸}{\text{c}}\tilde{\text{a}}\text{o inicial de }��(��{)}_2}$

Como o equilíbrio é estabelecido, podemos dizer que a mudança na concentração de $�{�}^{-}$ é $2�$ e a concentração inicial de $��(��{)}_2$ é $�$. Portanto,

$�=\frac{2�}{�}$

$3\times 10^{-3}=2�$

Agora, podemos resolver para $�$:

$�=\frac{3\times 10^{-3}}{2}=1,5\times 10^{-3}\text{M}$

Portanto, a concentração de $�{�}^{-}$ é $2�$:

$\text{Concentra}\stackrel{¸}{\text{c}}\tilde{\text{a}}\text{o de }�{�}^{-}=2\times 1,5\times 10^{-3}=3\times 10^{-3}\text{M}$

Nenhuma das opções fornecidas corresponde exatamente a esse valor. No entanto, a opção mais próxima é a D. 1,5 × 10^{-4} M. Vale notar que a resposta correta pode depender do modo como a pergunta foi formulada ou se há alguma consideração específica que não foi mencionada.

Elaborado por: Eusébio Francisco Guambe