Resolvendo Exercicios 25 Química 2017 UEM

25. (2017) Quatro átomos são rotulados de D, E, F e G. As suas electronegatividades (χ) são as seguintes: χD = 3,8, χE = 3,3,

χF = 2,8 e χG = 1,3. Se os átomos destes elementos formarem moléculas DE, DG, EG e DF, de que modo disporia estas moléculas por ordem crescente de ligação covalente?

A. EG< DF< DE< DG B. DE< DG< EG < DF C. DG < EG< DF< DE

D. DG< DF< DE < EG E. DE < DF < EG< DG

Resposta

A ordem crescente de ligação covalente é geralmente determinada pela diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula. Quanto maior a diferença de eletronegatividade, mais polar é o vínculo.

A diferença de eletronegatividade ($\mathrm{\Delta }�$) entre dois átomos pode ser calculada subtraindo a eletronegatividade do átomo menos eletronegativo da eletronegatividade do átomo mais eletronegativo.

Vamos calcular $\mathrm{\Delta }�$ para cada par de átomos nas moléculas DE, DG, EG e DF:

1. Para a molécula DE: $\mathrm{\Delta }{�}_{��}={�}_{�}-{�}_{�}=3.8-3.3=0.5$
2. Para a molécula DG: $\mathrm{\Delta }{�}_{��}={�}_{�}-{�}_{�}=3.8-1.3=2.5$
3. Para a molécula EG: $\mathrm{\Delta }{�}_{��}={�}_{�}-{�}_{�}=3.3-1.3=2.0$
4. Para a molécula DF: $\mathrm{\Delta }{�}_{��}={�}_{�}-{�}_{�}=3.8-2.8=1.0$

A ordem crescente de ligação covalente será da menor diferença de eletronegatividade para a maior. Portanto, a ordem correta é:

$��<��<��<��$

Portanto, a opção correta é:

$\text{A. EG < DF < DE < DG}$

Elaborado por: Eusébio Francisco Guambe