Estequiometria
A palavra estequiometria tem origem Gregas stoikheion (elemento) e metriã
(medida). A etimologia da palavra estequiometria significa um estudo das
medidas dos elementos. Os
cálculos estequiométricos se baseiam na condição da invariabilidade dos pesos atômicos dos elementos
químicos e dos pesos moleculares dos compostos.
Ao entender as reações químicas
os símbolos químicos apresentam sentido relativo ao peso.
RELAÇÕES ENTRE MOL, MASSA MOLAR, MOLÉCULAS, ÁTOMOS E VOLUME.
| 1 Mol →x gramas → x.6,02.1023 moléculas → x. 6,02.1023 átomos → 22,71 L (CNTP) |
Reações Molares
C + O2-------> CO2
Mol : 1mol + 1mol --->1 mol
Atomos : 6,02×10^23 atomos + 6,02×10^23 atomos --->6,02×10^23 atomos
Massa : 12g + 32g---> 44g
Volume : 22,4 l + 22,4 l---> 22,4l
Exemplo 2
N2 + 3H2----->2NH3
Mol : 1mol + 3mol---->2 mol
Atomos: 6,02×10^23 atomos+ 18×10^23 atomos----> 12×10^23 atomos
Massa: 28g + 6 g-------->34 g
Volume : 22,4 l + 22,4 l---> 22,4l
Relações Molares (Mol – Mol)
Os dados da questão e as incógnitas pedidas são expressas em termos de mols.
Exemplo: Quantos mols de O2
reagem com 3,17 mols de Al?
Passos para o calculo
1- Escrever a reação:
Al + O2 → Al2O3
2- Balancear a equação: 4Al + 3O2 → 2Al2O3
3- Fazer os cálculos:
4Al + 3O2 → 2Al2O3
4 mols de Al ----- 3 mols de O2
3,17 mols Al ----- X mols de O2
X = 2,38 mols de O2
Relações Mol – Massa
Os dados da questão são expressos em termos de mols (ou massa) e a incógnita é pedida em
massa (ou quantidade em mols). Isto é facilmente resolvido aplicando-se um fator de conversão.
Exemplo: Quantos mols de ácido clorídrico são necessários para produzir 23,4 gramas de
cloreto de sódio a partir da equação: (massas atômicas: Na = 23; Cl= 35,5)
1. Escrever a Equação:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(s)+ H2O(l)
2. Acertar a equação:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(s)+ H2O(l)
3. Fazer os cálculos
58,5 g------------1 mol de HCl(aq)
23,4 g de NaCl(s)---------- X mol de HCl(aq)
X = 23,4/ 58,5
X = 0,4 mol de HCl(aq)
Relações massa – massa
Exemplo: Qual a massa de água, dada em gramas, produzida a partir de 8g de hidrogênio gás?
1. Escrever a equação da reação :
H2 + O2→ H2O
2. Acertar a equação :
2H2 + O2 → 2H2O
3. Fazer os cálculos:
4g → 36g
8g → x
x = 8 . 36
4
X = 72g
Relações entre o número de moléculas (átomos) e massa, quantidade em mols ou volume.
Os dados da questão são expressos em termos de número de moléculas ou número de átomos e a
quantidade incógnita é pedida em massa, mols ou volume.
Exemplo: Quantas Moléculas de água são produzidas a partir de 16g de oxigênio gás?
1- Escrever a equação da reação:
H2 + O2 → H2O
2 - Ajustar seus coeficientes: 2H2
+ O2 → 2H2O
3 - Fazer os cálculos:
32g ----- 12,04 x 1023
16g ----- x
X = 16 . 12,04 x 1023
32
X = 6,02 x 1023
Exercícios
1.Em uma amostra de 1,15g de sódio, o
número de átomos é igual a
a)6,02x1023
b)3,01x1023
c)3,01x1022
d)6,02x1022
e)1,15x1023
2. O número de átomos de ouro em um
anel que pesa 6g é
a)6 gramas
b)32,83 x 6,02x1023 átomos
c)18,35 x1021 átomos
3. O corpo de um homem adulto
contém aproximadamente 1kg de cálcio,
responsável principalmente pela solidez do
esqueleto. A quantidade de matéria de cálcio, em
mol, no corpo humano aproxima-se de
a)14,4 b)24,9 c)50 d)83,3 e)166,7
4.Num prato de uma balança
colocamos 1000g de Ag e em outro prato 1 kg de Fe. Podemos concluir que
a) em ambos os pratos o número de átomos é o mesmo
b) há mais átomos de ferro do que de prata
c) há mais átomos de prata do que de ferro
d) haverá um desequilibro entre os pratos da
balança
e) nada podemos concluir, pois faltam dados que só poderiam ser obtidos experimentalmente
Elaborado por: Eusébio Guambe
Referências
Para elaboração deste artigo o autor teve como base o livro De boni & Goldani.
Esse Livro pode baixar acessando no link abaixo:
https://www.google.com/urlsa=t&source=web&rct=j&url=http://www.deboni.he.com.br/livro1_PREVIEW.pdf&ved=2ahUKEwig1eaVnL7qAhWLWxUIHWcFCLQQFjAAegQIBxAB&usg=AOvVaw11neQ4mxCiJinV0GrVeRvf
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