Exercicios resolvidos sobre Distribuição electrónica e Tabela períodica

1. Indique o período e o grupo dos elementos abaixo:
a) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1  b) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2  c) 1s 2 2s 2 2p 6
d) 1s 2 2s 2 2p 3  e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d5
2. Dada a localização dos elementos na tabela periódica, determine sua distribuição electrónica e seu número atómico: a) grupo IA - 4º período b) grupo VB - 4º período c) grupo IVA - 3º período d) grupo IIB - 5º período
3. Por que o cálcio (Z=20) e o zinco (Z=30) não estão no mesmo grupo, apesar de terem ambos 2 electrões em seu último nível?
4. Os metais são elementos que apresentam 1, 2 ou 3 electrões no último nível de energia. São bons condutores de electricidade e calor, são dúcteis e brilhantes. Dos elementos abaixo indique os que são metais:
a) fósforo b) chumbo c) cobre d) sódio e) potássio f) enxofre g) estanho h) cloro
5. Considere os elementos: A (Z=38), B (Z=55), C (Z=25), D (Z=14), E (Z=17), F (Z=18).
a) Através de suas distribuições electrónicas, localize-os na tabela Periódica
b) Classifique-os em: lantanídeo, alcalino, alcalino-terroso, transição, halogênio, família do boro, família do carbono, calcogênio ou gás nobre.
6. Corrija a afirmação: Quando um átomo de 12Mg perde 2 electrões, transforma-se em outro elemento de número atómico 10 representado por 10 Ne 3+.
7. A configuração electrónica 4s 2 4p 3 representa os electrões da camada de valência de um elemento químico. a) Qual o seu número atómico? b) Caso ele receba 3 electrões, qual será a sua nova configuração? c) Que tipo de espécie química ele se tornará?
8. Uma manifestação comum nas torcidas de futebol é a queima de fogos de artifício coloridos, de acordo com as cores dos times. Fogos com cor vermelha, por exemplo, contêm um elemento que possui como subnível mais energético um subnível s, que possui electrões emparelhados. Assim, a torcida da China, para saudar o time de seu país com um vermelho brilhante, deverá usar fogos contendo um elemento com número atômico: a) 38 b) 30 c) 26 d) 19
9. Determine o número de protões, electrões, neutrões e número de massa do 20 Ca 40.
10. Um átomo apresenta normalmente 2 electrões na primeira camada, 8 electrões na segunda camada, 18 electrões na terceira camada e 7 electrões na quarta camada. A família e o período em que se encontra este elemento são, respectivamente: (A) família dos halogênios e 7 período. (B) família do carbono e 4 período. (C) família dos halogênios e 4 período. (D) família dos calcogênios e 4 período. (E) família dos calcogênios e 7 período.
11. O subnível de maior energia do átomo de certo elemento químico é 4d5. Esse elemento é um metal:
 a) de transição do 4º período da tabela periódica.
b) de transição do grupo 5B da tabela periódica.
c) representativo do 4º período da tabela periódica.
d) representativo do 5º período da tabela periódica.
e) de transição do 5º período da tabela periódica.


Resulução
1.a) 4o periodo e I grupo A
b) 2o periodo e VIII grupo A
c) 2o periodo e V Grupo A
d) 4o periodo VII Grupo B

2.a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Z= 19
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 z=23
c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2  Z=14
d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 4d5 5s1 Z= 42

3. Apesar dos dois elementos possuirem na sua ultimo nível possuíre 2e- não podem estar no mesmo grupo visto que para que um elemento pertença no grupo II ele precisa ter configuração ns2, configuração esta que o Zn não apresenta. A configuração do Zn é nd10 sendo assim ele é um elemento de transição externa.

4.a) Elementos que são metais: b) chumbo c) cobre d) sódio e) potássio g) Estanho

5. a) Faça tu!

b) A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2-metal alcalino
C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5- metal de transição
F) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6- gás nobre
Nb: Em geral os elementos com ultimo subnível s pertence aos metais alcalinos e alcalinos terrosos, os com ultimo subnível p pertencem aos ametais (grupo de Aluminio, carbono, Nitrogenio, calcogenio e halogenios) e os com ultimo subnível d e f pertencem aos metais de trasição externa e interna respectivanente.

6. Quando um atomo de 13 Mg perde 2e- transforma-se em um ião positivo (catião) de numero atomico 10 representado por Mg2+.

7. a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 Z= 15
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
c) Ele transforma-se em um anião

8. a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
9. 20Ca40

Z=p
Z= 20 logo p= 20

n= A-Z
n=40-20
n=20

A= 40

10. Se o elemento possui 4 camadas significa que ele pertence ao 4 periodo. Fazendo a destriruição terás a seguinte configuração na 4 camada: 4s2 3d10 4p5  com base nesta distribuição nos leva a pensar que o elemento pertence ao grupo VII que corresponde aos halogenios.

11. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2
4d5
Com base nesta configuração nos leva a dizer que ele pertence ao 5 periodo e é um elemento de transição.