Exame Quimica-Iscisa (correção) 2015

1.Evaporou

  2.Dados

      Z=56 ; 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²

•     Com forme a distribuição electrónica segundo Pauling o elemento é II grupo B (indicado pelo subnível); 6 período (indiado pelo nível de energia); e têm valência II.

 3. ligação convalente é estabelicida entre um Ametal- ametal

4.Dada a equação da reacção: CuO(s) + H2 (g) → Cu(s) + H2O(l)

Qual é o volume de hidrogénio necessário para a redução completa de 20g de Óxido de Cobre II?

(Massas atómicas: Cu = 63.5 u.m.a ; O = 16 u.m.a Vm = 22,4l)

A. 2,24

l B. 4,4 gl

C. 5,6 l

D.11.2l

E.3,25l

Resulução

Mm (CuO)= 79.6 g

Vm= 22.4l

 79.6g---->22.4l

CuO(s) + H2 (g) → Cu(s) + H2O(l)

20g-------->x

=> x=20 × 22, 4l/ 79.6

=> x = 5.61L

Alternativa C

Só para esclarecimento deste exercicio é preciso saber que em condições normais  79.6g de CuO são reduzidos num volume de hidrogenio de 22, 4l e 20 g de CuO precisariamos de que volume de Hidrogenio tendo em conta dos dizeres mencionados.

1.    5. z=9

Tendo simplesment5e o nr atómico pode não ser fácil assim porem se feito  a distribuição electrónica será fácil. Assim:

1s²2s²2p⁵

A partir da distribuição podemos concluir que o subnível p não esta completo visto que são necessários 6 electrões para estar completo portanto pode afirmar-se para ele estar estável precisa de 1 e^-.

6. B

1     7. Dos fenómenos a seguir apresentados o que corresponde a uma reacção química é:        

     A. Condução de Electricidade

     B. Queimar o pão (A reacção química sempre envolve a transformação de uma substância em outra. Partindo do supracitado, a queima do pão transforma o pão em outros produtos como cinza, dióxido de carbono e água)

     C. Liquefacção do Ar

     D. Destilação Fraccionada do Petróleo

     E. Formação de uma nuvem

    8. São dados três átomos representados por: ¹⁶₈ A ; ¹⁶₇ B ; ¹⁷₈ C. Indica os que são isótopos.

      A. A e B   B. A e C   C. B e C  D. Nenhuma   E. Todos

     ISOTOPOS são átomos do mesmo elemento químico com diferente número de massa. Nas substâncias indicadas acima os isótopos seria A e C com massa 8.
     
     9. Na solução de Cloreto de Sódio (NaCl) encontram-se:

    A. Átomos independentes B. Catiões e Aniões C. Macromoléculas D. Iões hidratados E. Átomo

     
     A partir do momento em que a água é misturada com sal são gerados iões que encontram-se em movimento  que são  Na⁺ e Cl^-.

10. Dadas as seguintes frases:

1 – Contém 6,023 x 1023 partículas;

2 – Ocupa o volume de 22,4 dm3 na CNTP;

3 - Produz uma mole de água;

As que fazem sentido quando se faz referência a 1 mole de oxigénio são:

A.   1  B. 2  C. 1 e 2  D. 1 e 3  E. Nenhuma

1mole de qualquer subs.  → x gramas → Contém 6,023 x 1023 partículas → Ocupa o volume de 22,4 dm3 na CNTP

12. O PH de uma solução é 5. A opção correcta é:

A. 1 = Log 5   B. [H3O+] = Log 5  C. Log [H3O+] [H3O+]  D. Log [H3O+] = -5   E. Log [H3O+] = Log 3

Resoluçao

Ph= -log [H3O+]

Sabe-se que Ph é 5 subistituindo tens:

5= - log [H3O+]

 (-1) -log [H3O+]=5

log [H3O+]= -5.

13. Constante de ionização de um Ácido fraco HA é de Ka = 10-7 numa solução com 0,100 moles/md3. Qual é o POH da solução?

A. 4  B. 7   C.  10   D. 14      E. 3

Resolução

Sabe-se que um ácido fraco não dissocia completamente portanto:

HA→ H+ + A-

[H+]= √(Ka.[HA])
[H+]=√(10-7.[0,100])
[H+]= 0.0001moles/md3

pH=-log[H3O+]

pH=-log 0.0001

pH= 4

pH + pOH= 14

 pOH=14-pH

 pOH=14-4

 pOH=10

14. Qual é o par conjugado de um ácido forte:

A. Ácido Forte B. Ácido Fraco C. Base Forte D. Base Fraca E. Ácido Concentrado

Um acido consiste na parte  ácida de um  par de especie quimica que são iões  e molecula. Assim sendo, forma a ionização de ácido que perde H. Podemos dizer que  o par conjugado de um ácido forte é Base Forte.

15. Numa reacção, o complexo activado:

A. É uma estrutura estável B. Possui mais energia que os reagentes ou os produtos

C. Possui menos energia que os reagentes ou produtos D. Sempre forma

produtos

E. Todos são verdadeiros

O Complexo possui mais energia que os reagentes ou os produtos e é a estrutura instavel.

16. Qual é a fórmula química do bicarbonato de Sódio?

A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. NaCO3 D. Na2CO2 E.NaHSO4

17. . Qual é a expressão do produto de solubilidade de fosfato de prata (Ag3PO4)?

A. Ks = 27X4 B. Ks = X4 C. Ks = 25X4 D. Ks = 3X4 E. Ks= 5X4

Ks=(3.3X)³ X

Ks= 27X⁴

18. O estudo da cinética da reacção representada por 2Y(g) → K2(g) fornecer os seguintes  dados tabelados.

t (s)	0,0	2,0	4,0
[Y] Molares	1,0	0,8	0,6
Qual é a velocidade média da reacção no intervalo de 0 a 2 seg? A . 0,005 M/1  B. 0,001 M/1   C. 0,05 M/s      D. 0,1 M/s    E. 2,00 M/s

vm=-1/2x(0,8-1)/2

Vm =0.05 M/s    19. Considere os compostos: HCl ; NaCl ; NH3 e C(diamante). Qual deles apresenta maior ponto de fusão? A. HCl     B. C (diamante)     C. NaCl     D. NH3    E. Nenhum deles Dica! O NH3 forma ligações muito fortes que são chamadas de ligação por pontes de Hidrogenio. Em outras palavras o Hidrogenio é muito eletropositivo e ligou-se ao Nitrogenio que é muito eletronegativo, se fizermos uma analise sob ponto de vista força de atração veremos que é maior ponto de  fusão e ebulição serão relativamente elevados. 20. A variação de entalpia envolvida na transformação de uma mole de molécula de oxigénio em duas moles de átomos de oxigénio em duas moles de átomos de oxigénio é denominada entalpia de: A. Combustão   B. Formação    C. Ligação    D. Neutralização   E. Combinação 21. Na reacção 2H2O2 → 2H2O + O2 , a velocidade média dessa reacção num certo intervalo de tempo é de 8 mol/seg em relação à água oxigenada. Qual é a velocidade em mol/s de consumo do oxigénio no mesmo intervalo de tempo? A. 3,0 mol/s        B. 4,0 mol/s      C. 6,0 mol/s      D. 8,0 mol/s    E . 5,0 mol/s Resolução Vm(H2O2)= 8 mol/seg Vm(O2)=? 2H2O2 → 2H2O + 1O2 Vm(H2O2)/n=Vm(O2)/n Onde o n são números de mole ou coeficiente estequiométrico. Assim fica: Vm(H2O2)/2=Vm(O2)/1 8 /2= Vm(O2)/1 Vm(O2)= 4 mol/s 23. A 25°C a solução de Cianeto de Sódio (NaCN) apresenta: A. PH < 7 e POH = 7 B. PH = 7 e POH = 7 C. PH > 7 e POH < 7 D. PH < 7 e POH > 7 E. PH > 7 e POH = 7 Dica! Primeiro é importante hidrolizar NaCN e verificar se o acido formado é forte ou fraco assim como a base formado se é forte ou basica. Se o acido for forte e base fraca o caracter predominante é acido  e se oposto o caracter é basico o que significa que o pH é menor que 7e pOH é maior que sete para acido e pH maior que 7 e pOH menor que 7. Se as duas for ambas fortes o carater é neutro ou seja pH e pOH é igual a 7. NaCN + H2O→ NaOH + HCN O NaCN é um sal de uma base forte(NaOH ) e um acido forte(HCN). Assim o pH e pOH é igual a 7. 25. Dada a reacção L(aq) + Y(aq) → Z(aq) + W(aq) que se processa com velocidade X. Qual será a nova velocidade da reacção se as concentrações de L e Y forem reduzidas a metade? A. X B. ½ X C. ¼ X D. 1/8 X E. 2/3 X Resolução Expressão da Lei da velocidade: V1= [L] . [Y] A questão condiciona a segunda velocidade  se ambas as concetrações forem reduzidas a metade isto significa que: V2= 1/2[L] .1/2[Y] Se evidenciar a expressão tens: V2= 1/2 . 1//2 [L] . [Y] V2= 1/4[L] . [Y] Entenda que [L] . [Y] é V1 substituindo na equação tens: V2=1/4V1 Ou seja a segunda velocidade equivale  a 1/4X. 26. Uma corrente de 100A atravessa uma solução de Brometo de Zinco (ZnBr2), depositando no catálogo 3,27g de Zinco. Qual é o tempo que durou a electrólise? (Massa atómica: Zn = 65,5 u.m.a ; Br = 80 u.m.a ; F = 96.500C A. 20s      B. 48,3s     C. 96,4s   D. 193s    E. 19s Resulução Este problema trata-se de segunda lei de Michael Faraday que diz Massas de diferentes substancias reduzidas ou oxidadas (transferidas, dlssolvidas, depositadas,lit ertadas) por uma mesrna quantidade de electricidade são proporcionais as massas dos seus equivalentes grama. Matematicamente fica: m= k E Q, onde k= 1/F(96500) assim  m= E . i . t/96500    (1) E=Mm/carga total positiva Substituindo na formula fica: m= Mm . i .t/ 96500 . n 3, 27= 65, 5 . 100 . t/ 96500 . 2 65, 5 . 100 . t/ 96500 . 2= 3, 27 t = 96500 . 2 . 3,27/6550 t=96.35 t=96.4 27. Na reacção Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn+2(aq) + Cu(s), o redutor e o Oxidante são respectivamente: A. Zn2+ e Cu2+        B. Cu2+ e Zn2+      C. Zn e Cu2+  D. Cu27 e Zn   E. CuO e Zn0 Dica! Agente redutor é aquele que sobre oxidação e o agente Oxidante é aquele que sobre redução. Tendo isso como base podemos perceber que o Zn sai de nox 0 para nox +2 o que significa que oxidou ou seja aumentou seu numero de nox logo é um agente redutor e o Cu2+ sai do nox  +2 para nox 0 o que indica que reduziu, ou seja diminuiu o nox e é um agente oxidante. 28. Na reacção representada pela equação: MnO4-(aq) + Xfe2+(aq) + YH+(aq) → Mn2+(aq) + Zfe3+aq + WH2O(l) Os coeficientes X; Y; Z e W são respectivamente: A. 5, 8, 5 e 4  B. 5, 4, 5 e 2   C. 3, 8, 3 e 5  D. 3, 8, 3 e 8   E. 3, 5, 1 e 8 Dica! Para resolver essa problema de forma simples e rapido é fazivel pelo metodo de variação de Nox. Vamos a isso v  Primeiro indicar as especie que sofreram oxidação e redução que neste caso é  ou esta muito claro. v  Segundo indicar as semi equações: Oxidação: Fe 2+  → Fe 3+ + e-   Redução: MnO4- 5e-  → Mn2+  v  Terceiro calcular mmc para acertar eletrões Oxidação: Fe 2+  → Fe 3+ + e- (5) Redução: MnO4- 5e-  → Mn2+ (1) 5 Oxidação: 5Fe 2+  → 5Fe 3+ + 5e   Redução: MnO4- 5e-  → Mn2+ v  Quarto acertar os atomos de Oxigenio pela adição de H2O no membro com defice de O2 : Oxidação: 5Fe 2+  → 5Fe 3+ + 5e  Redução: MnO4- 5e-  → Mn2+  4H2O Conformes podes ver o  há defice de de H2 nos reagentes assim para acertar deve-se adicionar protrões de H+ no membro com defice. Assim fica: Oxidação: 5Fe 2+  → 5Fe 3+ + 5e  Redução: MnO4- 5e- 8H+  → Mn2+  4H2O v  Quinto  somar as semi-equacões: Oxidação: 5Fe 2+  → 5Fe 3+ + 5e  Redução: MnO4- 5e- 8H+  → Mn2+  4H2O                ---------------------------------------------- MnO4-(aq) + 5Fe2+(aq) + 8H+(aq) → Mn2+(aq) + 5Fe3+aq + 4H2O(l) Conforme pode ver X = 5; Y=8; Z= 5 e W= 4 29. O trabalho muscular realiza-se a custo da energia que é liberta durante a: A. Oxidação da Frutose B. Oxidação da Glicose C. Redução da Frutose D. Redução da Glicose E. Redução da Sacarose 30. A reacção entre o Benzeno e o Cloro é uma reacção de: A - Adição B - Redução C - Substituição D - Wurtz E - Polimerização 31. Forma-se esteres, quando reagem entre si: A. Álcoois e Ácidos inorgânicos B. Álcoois e Ácidos inorgânicos C. Fenois e Ácidos Orgânicos D. Fenois e Álcoois E. Cetonas e ácidos orgânicos 32. A solução aquosa de Formalina é usada para: A. Fortalecer os Ossos B. Para acelerar a decomposição da matéria C. Conservação dos Alimentos D. Para aumentar a elasticidade do músculo E - Embalsamar e Conservar os corpos 33. Aspirina é um medicamento que obtreve maior sucesso na terapêutica moderna. Podemos também chamar de: A. Ácido Acetil-Salicílico B. Ácido Benzóico C. Ácido para - amino Benzóico D. Ácido Tissalicílico E. Ácido Carboxílico 34. Na manteiga rançosa encontra-se a substância CH3 – CH2 – CH2 – COOH Qual é o nome dessa substância? A. Ácido Butanóico B. Butanoato de metilo C. Butanol D. Butanona E. Butil 35. Qual dos compostos abaixo apresenta a mesma análise química elementar que o aldeído fórmico? A. C5H16O B. C2H6O C. C6H12O6 D. C4H10O E. C6H18O 36. Em relação à propanona, NÃO É CORRECTO afirmar-se que é: A. Conhecida por Acetono B. Um polímero C. Um solvente Orgânico D. Uma cetona E. Tem o grupo funcional Carbonilo 37. Qual é o tóxico, que forma um complexo com a hemoglobina do sangue, inutilizando-a para o transporte de oxigénio, causando sintomas de asfixia, aumento de ritmos respiratórios, insconsciência e finalmente a morte? A. N2  B. CO2   C. NH3    D. CO    E. SO2 38. Quais são os dois produtos caseiros com propriedades alcalinas: A. Detergente e Vinagre B. Sal e coalhada C. Leite de Magnésio e sabão D. Coca – Cola e água de cal E. Cal-viva e água de cal 39. Um indivíduo que tem azia deve procurar o médico porque pode estar a ocorrer o retorno do conteúdo ácido do estômago. A fórmula e o nome do ácido que, neste caso pode provocar queimadura no estômago são: A. Hcl e ácido Clorídico B. HclO3 e Ácido Clorídico C. HclO2 e Ácido Cloroso D. Hcl e ácido clorídico E. HclO4 e Ácido perclórico 40. Durante a fermentação alcoólica formam-se bolhas de: A. Água B. Monóxido de Carbono C. Dióxido de Carbono D. Trióxido de Enxofre E. Oxigénio  Publicado por: Eusébio Francisco Guambe