Teorias Modernas de Ácido-Base-Parte 1/3

O que faz um ácido ser um ácido e uma base ser uma base? 

No ano de 1777, o químico francês Antoine Laurent Lavoisier propôs que os ácidos continham um elemento comum, oxigênio. Na verdade, a palavra oxigênio deriva do grego e significa “acid former”. H

A idéia de Lavoisier foi modificada, quando em 1810 o químico inglês Sir Humpherey Davy (1778 – 1829), mostrou que, o ácido muriático contém apenas

hidrogênio e cloro, mas não oxigênio.

Essa idéia de que o hidrogênio combinado era o responsável pelo comportamento ácido não era totalmente correta, pois a existência de muitos

compostos contendo hidrogênio que não eram ácidos não podia ser explicada satisfatoriamente.

Conceitos de Svante Arrehenius

O comportamento ácido e a presença de hidrogênio em um composto tornou-se mais clara com o químico sueco Svante Arrhenius (1859 – 1927). 

Arrhenius, propôs que ácidos são substâncias que contêm hidrogênio e

produzem o íon H+[ H3O+] como único cátion, quando em solução aquosa( teoria da dissociação eletrolítica)

Exemplos: 

HCl + H2O → H3O+ Cl-

HNO3 + H2O → H3O + NO3-

Ao contrario, bases são substâncias que contêm oxidrila (grupo OH) e liberam íons OH- (íons hidróxido) em solução aquosa.

Exemplos: KOH + H2O → K+ OH-

NaOH + H2O → Na+ OH-

Ca(OH)2+ H2O → Ca2+ + 2OH

Limitações

• A teoria de Arrhenius está restrita para soluções aquosas;
• Não aponta para a basicidade da amônia (NH3), por exemplo, que não contém grupo OH;
•  O solvente não desempenha um papel importante na teoria de Arrhenius. Um ácido é esperado para ser um ácido em qualquer solvente. Mas isto se mostra não ser totalmente verdade. Por exemplo, HCl é um ácido em água, isto é, libera como cátion o íon H+ comportando-se da maneira que Arrhenius espera. Entretanto, se o HCl está dissolvido no benzeno, não há dissociação, o HCl permanece como uma molécula não-dissociada, não liberando o íon H+
• A natureza do solvente desempenha um papel crítico nas propriedades das substâncias ácido-base;
• Todos os sais na teoria de Arrhenius devem produzir soluções que não são nem ácidas, nem básicas. Não é o caso. Se uma quantidade equivalente de HCl e amônia reagem, por exemplo, a solução formada torna-se levemente ácida. Em contrapartida, se uma quantidade equivalente de ácido acético e hidróxido de sódio reagem, a solução resultante será básica. Arrhenius não apresenta explicação para este fato;
• A necessidade da presença do íon hidróxido como característica de uma base levou Arrhenius a propor a fórmula HH4OH como sendo a fórmula da amônia em água. Isso levou a um erro de concepção de que NH4OH fosse a base verdadeira, não NH3.