Resulução de Execercios Selecionados da UEM

Parte-I
1.(UEM, 2014). Sabendo que a solubilidade do PbBr2 à 25°C é igual a 1.32x10-2
o valor de KPs é igual a:
A. 6.3x10-6 B. 0.92x10-4 C. 9.2x10-6 D. 4.1x10-2 E. 3.6x10-6
Resulução
PbBr2----->Pb2+  +  2Br-
Kps=[S] × [2S]^2
Kps=4S^3
Kps=4×(1,32×10^-2)^3
Kps=9. 2×10^-6

2. (UEM,2014).O gás hidrogénio pode ser obtido pela reacção seguinte:
CH4 (g) + H2O (l)--->CO (g) + 3 H2 (g)
De acordo com as entalpias de formação seguintes, ΔfH(CH4) = - 75 KJ/mol, ΔfH(H2O) = - 287 KJ/mol e ΔfH(CO) = - 108
KJ/mol, a entalpia da reacção acima à 25°C e 1 atm, é igual a:
A. + 254 kJ B. - 127 kJ C. - 470 kJ D. + 508 kJ E. - 254 kJ
considere v: variação
Resulução
vH*=Hp - Hr
vH*=(-108) - [-75+(-287)]
vH*=+254

3.(UEM, 2014).Tendo em conta a equação termoquímica seguinte: SO2(g) + 1/2O2(g) → SO3(g) ∆Ho
r = -99.1 kJ. O calor libertado pela
combustão de 96g de dióxido de enxofre será [Ar(S)=32 e Ar(O)=16]:
A. 148.65kJ B. -9513.6kJ C. -49.55kJ D. 9513.6kJ E. -148.65kJ

Resulução
MM (SO2)= Ma(S) +2Ma(O)
MM (SO2)= 32 + (2×32)
Mm (SO2)=64 g
Sabese que em condições normal a combustão de SO2 o calor libertado é -99.1 Kj
Então:
64g -----------> -99.1kj
96g------------> X
X= 96 ×(-99.1kj)/64
X= -148, 65kj

4. . Calcule a molalidade duma solução aquosa resultante da mistura de duas soluções de NaOH a 4% e a 36% (por massa).
[Ar(Na)=23 uma; Ar(O) = 16 uma; Ar(H) = 1uma]
A. 40 g B. 1 molal C. 20 mol D. 160 molal E. 6.25 molal

Resulução
MM (NaOH)=40
Considere T(Titulo de massa)
TA= 4%=0.04
 Massa do soluto A
mA1= tA ×mA1
mA1=0.04mA1
Masso do solvente A
mA2= (1-tA)×mA2
mA2= (1-0.04)mA2
mA2=0.96

SOLUCÃO B
TB= 36%= 0.36 g
 Massa do soluto B
mB1= TB×mB1
mB1= 0.36mB1
Massa fo solvente B
mB2= (1-TB) ×mB2
mB2= 0.64mB2

SOLUCÃO C
Massa do soluto C
mC1= mA1 +mB1
mC1= 0.04mA1 + 0.64mB1
mC1= 0.4m

Massa do solvente C
mC2= mA2 +mB2
mC2= 0.96mA2 + 0.64mB2
mC2= 1.6m

W=mC1/mC2x MM
W=0.4m/1.6m×40
W=0.4/66
W=6.25×10^-3mol/g

Deve converter para Kg multiplicando por 1000.
W=6.25 mol/Kg
W=6.24molal
5. (UEM) Os ossos possuem 65% de sua massa constituída de matéria mineral. Esta, por sua vez, contém 80% de fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2) e 20% de carbonato de cálcio (CaCO3). Calcule a massa de fósforo existente num adulto cujo esqueleto tem 50 kg de peso do esqueleto.

Resulução 
Dados
*65% da massa dos ossos é constituida por minerais
*Nos 65% possuem 80% de Ca3 (PO4)2 e o resto que é 20% de  CaCO3
 *Massa molecular de Ca3 (PO4)2 é 310gCom base no dados fica:
50kg---------100%
X Kg----------65% 
X=50 × 65%/100%
X= 32.5kg 
Isto quer dizer que o individuo de peso 50 kg possui nos  32.5 de minerais. 
Vamos continuar?
32,5 kg--------100%
X  kg------------80% de  Ca3 (PO4)2
X= 32.5 kg × 80%/ 100%
X= 26kg de Fosfato de calcio
X= 26000
E por fim
62 de P--------310 g Ca3 (PO4)
    2X----------------26000g
X=62g × 26000g/ 310
X=5200 g =5,2kg.
R: A massa de P existente num adulto de 50kg é de 5.2kg. 

Resolvidos por: Eusébio Guambe